|
|
|
KIMIA
UNSUR
|
|
GOLONGAN VI A
|
|
|
|
|
|
|
|
|
FAKULTAS
PERIKANAN DAN ILMU KELAUTAN
|
|
KATA PENGANTAR
Dengan nama Allah
SWT yang Maha Pengasih lagi Maha Penyayang. Segala puji dan syukur bagi Allah
SWT yang dengan ridha-Nya kita dapat menyelesaikan makalah ini dengan baik dan
lancar. Shalawat dan salam tetap kami haturkan kepada junjungan kita Nabi besar
Muhammad SAW dan untuk para keluarga, sahabat dan pengikut-pengikut beliau yang
setia mendampingi beliau. Terimakasih kepada keluarga, ibu guru, dan
teman-teman yang terlibat dalam pembuatan makalah ini yang dengan do’a dan
bimbingannya makalah ini dapat terselesaikan dengan baik dan lancar.
Dalam makalah
ini, kami membahas tentang “Kimia Unsur” yang kami buat berdasarkan referensi
yang kami ambil dari berbagai sumber, diantaranya buku dan internet. Makalah
ini diharapkan bisa menambah wawasan dan pengetahuan yang selama ini kita cari.
Kami berharap bisa dimanfaatkan semaksimal mungkin dan sebaik mungkin.
Tidak ada gading
yang tidak retak, demikian pula makalah ini. Oleh karena itu saran dan kritik
yang membangun tetap kami nantikan dan kami harapkan demi kesempurnaan makalah
ini.
Semarang,
14 desember 2015
Hormat
kami,
DAFTAR ISI
Cover
....................................................................................................................................... 1
Kata
Pengantar ........................................................................................................................ 2
Daftar
Isi .................................................................................................................................. 3
BAB
I PENDAHULUAN ............................................................................................................ 5
A.
Latar Belakang ...................................................................................................... 5
B.
Tujuan .................................................................................................................... 6
C.
Rumusan Masalah ................................................................................................. 6
D.
Manfaat Penulisan ................................................................................................ 6
E.
Metode Punulisan ................................................................................................. 6
BAB
II PEMBAHASAN .............................................................................................................. 7
1. OKSIGEN (O) ................................................................................................................ 7
A.
Sejarah
Oksigen .................................................................................................... 7
B.
Keberadaan
Di Alam ............................................................................................. 8
C.
Sifat-Sifat
Oksigen ................................................................................................. 8
D.
Pemisahan
Dan Pembuatan Oksigen .................................................................... 9
E.
Kegunaan Dan Bahaya Oksigen ............................................................................ 10
2. BELERANG (S) .............................................................................................................. 10
A.
Sejarah Belerang
.................................................................................................. 11
B.
Keberadaan
Di Alam ............................................................................................ 11
C.
Sifat-Sifat
Belerang .............................................................................................. 11
D.
Pemisahan
Dan Pembuatan Belerang ................................................................. 12
E.
Kegunaan Dan Bahaya Belerang ......................................................................... 14
3. SELENIUM (Se) ............................................................................................................ 16
A.
Sejarah Selenium
................................................................................................. 16
B.
Keberadaan
Di Alam ............................................................................................ 16
C.
Sifat-Sifat
Selenium .............................................................................................. 17
D.
Pembuatan
Selenium ........................................................................................... 18
E. Kegunaan Dan Bahaya Selenium
......................................................................... 18
4. TELURIUM (Te) ............................................................................................................ 19
A.
Sejarah Telurium
.................................................................................................. 19
B.
Keberadaan
Di Alam ............................................................................................ 19
C.
Sifat-Sifat
Telurium .............................................................................................. 20
D.
Pembuatan
Telurium ........................................................................................... 20
E. Kegunaan Dan Bahaya Telurium
......................................................................... 21
5. POLONIUM (Po) .......................................................................................................... 22
A.
Sejarah Polonium
................................................................................................. 22
B.
Keberadaan
Di Alam ............................................................................................ 22
C.
Sifat-Sifat
Polonium .............................................................................................. 22
D.
Polonium
.............................................................................................................. 23
E. Kegunaan Dan Bahaya Polonium
......................................................................... 24
BAB III PENUTUP
25
A.
Kesimpulan
........................................................................................................... 25
B. Saran ................................................................................................................... 26
DAFTAR PUSTKA ...................................................................................................................... 27
6.
BAB I
PENDAHULUAN
A.
Latar Belakang
Alam semesta ini
kaya akan kandungan unsur-unsur kimia. Hingga saat ini, unsur-unsur kimia
berjumlah sekitar 114 unsur. Unsur-unsur tersebut dikelompokkan berdasarkan
kesamaan sifatnya ke dalam beberapa golongan, yaitu golongan A (golongan utama)
dan golongan B (golongan transisi). Selain itu, unsur-unsur kimia dapat
dikelompokkan menjadi unsur logam, nonlogam, semilogam, dan gas mulia.
Berapa unsur
logam dan nonlogam, dalam bentuk unsur maupun senyawa, banyak dimanfaatkan didalam
kehidupan sehari-hari. Penggunaan beberapa unsur logam dan nonlogam meningkat sesuia
dengan berkembang pesatnya industri, baik sebagai alat dasar maupun sumber
energi.
Unsur-unsur logam
umumnya diperoleh sebagai bijih logam dalam batuan. Alam Indonesia sangat kaya
akan sumber mineral bijih logam, oleh karena itu perlu penguasaan teknologi
untuk mengolahnya menjadi logam yang dibutuhkan.
Dalam kehidupan
sehari-hari kita tidak mungkin tidak melepaskan diri dari kimia unsur. Misalnya
saja pada saat gosok gigi, kita menggunakan senyawa dari natrium dan flourin
dalam pasta gigi. Ketika kita meminum es, berarti kita mengkonsumsi senyawa
yang mengandung unsur hidrogen dan oksigen, ketika tidur kita menghirup oksigen
dan mengeluarkan karbon dioksida.
Dengan kata lain
unsur kimia sangat dibutuhkan karena menjamin kelangsungan hidup. Dalam makalah
ini akan menjelaskan tentang unsur-unsur kimia golongan VI A.
Sulit dibayangkan
jika kita hidup tanpa adanya unsur kimia karena semua beda yang ada di ala mini
mengandung unsur kimia, baik dalam bentuk logam atau unsur bebasnya,
senyawanya, atau paduan logamnya. Tidak bisa dipungkiri, selain memberikan
manfaat, beberapa unsur kimia memberikan dampak negative terhadap lingkungan
dan kesehatan. Kegunaan dan dampak dari unsur-unsur kimia beserta cara mencegah
dan menanganinya tidak terlepas dari sifat yang dimiliki unsur-unsur tersebut.
Melalui makalah ini kami harapkan pembaca dapat memahami dan mengetahui kimia
unsur lebih spesifik lagi.
B.
Tujuan
·
Mengetahui dan memahami keberadaan unsur-unsur
kimia golongan VI A di alam
·
Mengetahui dan memahami pengelompokan dan
sifat-sifat unsur kimia golongan VI A
·
Mengetahui dan memahami kegunaan dan bahaya dari
unsur-unsur kimia golongan VI A
·
Mengetahui dan memahami pembuatan unsur-unsur kimia golongan VI A
C.
Rumusan Masalah
1.
Bagaimana sejarah unsur-unsur kimia golongan VI
A ?
2.
Seberapa banyak keberadaan unsur-unsur kimia
golongan VI A di alam ?
3.
Bagaimana sifat unsur-unsur kimia golongan VI A
?
4.
Bagaimanakah pembuatan unsur-unsur kimia
golongan VI A ?
5.
Apakah kegunaan dan bahaya dari unsur-unsur
kimia golongan VI A ?
D.
Manfaat Penulisan
Hasil dari
penulisan ini diharapkan dapat memberikan manfaat kepada semua pihak yang
membacanya umumnya dan khususnya kepada siswa untuk menambah wawasan dan
pemahaman tentang kimia unsur khususnya golongan VI A.
E.
Metode Penulisan
Data penulisan
makalah ini diperoleh dari telaah pustaka dari buku-buku yang membahas tentang
kimia unsur khususnya golongan VI A. Selain itu pengumpulan data makalah ini
diperoleh dari browsing internet.
BAB II
PEMBAHASAN
Unsur kimia golongan 16 atau VI A
dari tabel periodik merupakan golongan kalkogen. Golongan ini juga dikenal
sebagai golongan oksigen. Golongan ini terdiri dari unsur oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), dan elemen
radioaktif polonium (Po).
1.
OKSIGEN (O)
Oksigen atau zat
asam adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunnyai lambing O dan
nomor atom 8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen yang dapat dengan mudah
bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida). Pada
tempratur dan tekanan standar, dua atom unsur ini berikatan menjadi dioksigen,
yaitu senyawa gas diatomic dengan rumus O2 yang tidak berwarna,
tidak berasa, dan tidak berbau.
A. Sejarah Oksigen
Oksigen ditemukan
oleh Carl Wilhelm Scheele, seorang ahli obat dari Uppsala pada tahun 1772-1773
dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih
terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak.
Carl Wilhelm
Scheele menghasilkan oksigen dengan memanaskan raksa oksida dan berbagai
nitrat. Ia menyebut gas oksigen dengan ‘udara api’ karena merupakan
satu-satunya gas yang diketahui mendukung pembakaran. Ia menuliskan
pengamatannya ke dalam sebuah manuskip
yangn berjudul Treatise on Air and Fire,
yang kemudian ia kirimkan kepenerbitnya pada tahun 1775. Namun, dokumen ini
tidak dipublikasikan sampai tahun 1777.
Pada saat yang
sama, seorang pastor Britania, Joseph Priestley, melakukan percobaan yang
memfokuskan cahaya matahari ke raksa oksida (HgO) dalam tabung gelas pada tanggal
1 Agustus 1774 dan menghasilkan gas yang ia namakan ‘dephlogisticated air’.
Priestley mempublikasikan penemuannya pada tahun 1775 dalam sebuah laporan yang
berjudul An Account of Further
Discoveries in Air. Laporan ini pula dimasukkan ke dalam jilid kedua
bukunya yang berjudul Experiments and
Obsevation on Different Kinds of Air.
Namun seorang
kimiawan Prancis, Antoine Laurent Lavoisier-lah yang menciptakan istilah
oksigen pada tahun 1777 dengan bantuan eksperimen Priestley dan surat dari
Scheele mengenai penemuannya.
B. Keberadaan Di Alam
Oksigen merupakan
unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan masa dan unsur paling
melimpah di kerak bumi. Merupakan komponen paling umum ke-2 dalam atmosfir
bumi.
|
NO
|
KEBERADAAN
|
PERSENTASE
|
|
1
|
Dalam
keadaan bebas diudara
|
±
20 % volume
|
|
2
|
Komposisi
udara bersih dan kering
|
20,94
%
|
|
3
|
Kandungan
mineral utama dalam laut
|
53,7
mol/liter
|
|
4
|
Kelimpahan
dikulit bumi
|
49,20
% (masa)
|
|
5
|
Komponen
utama dalam samudera
|
88,8
% (berdasarkan massa)
|
|
6
|
Penyusun
matahari
|
0,9
%
|
|
7
|
Atmosfir
|
21,0
% (volume) dan 23,1 % (massa) atau sekitar 1015 ton atmosfir
|
C.
Sifat-sifat
Oksigen
|
Titik Leleh (ºC)
|
-218
|
|
Titik Didih (ºC)
|
-183
|
|
Bentuk (pada suhu kamar)
|
Gas tak berwarna
|
|
Berat Molekul
|
32,0
|
|
Suhu Kritis
|
-118,8 ºC
|
|
Berat Jenis Gas (@101,3 kPa & 15ºC)
|
1,35 kg/m3
|
|
Daya Larut Dalam Air (@101,3 kPa & 20ºC)
|
0,032 cm3/cm3
|
|
Berat Jenis Relatif (Udara = 1)
|
1,105
|
|
Isi Spesifik (@101,3 kPa & 15ºC)
|
0,738 m3/kg
|
Pada
tempratur kamar, oksigen merupakan gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan
tidak berasa. 1 molekul terdiri dari 2 atom (molekul diatomic). Oksigen
mempunyai 3 buah isotop, yaitu 16O, 17O dan 18O.
Afinitas terhadap unsur lain sangat besar, lebih-lebih bila dipanaskan.
Sifat kimia Oksigen
ialah oksigen membentuk senyawa dengan
semua unsur, kecuali gas-gas mulia ringan. Biasanya oksigen bereaksi dengan
logam membentuk ikatan yang bersifat ionic dan bereaksi dengan bukan logam
membentuk ikatan yang bersifat kovalen sehingga akan membentuk oksida.
D. Pemisahan dan Pembuatan Oksigen
·
Pemisahan
Dekomposisi KClO3 pada 400oC dan
KMnO4 pada 214oC:
Elektrolisis KOH dengan elektroda Ni
menghasilkan oksigen murni
·
Pembuatan
-Dalam teknik :
1)
Elektrolisa air yang telah ditambahkan sedikit
asam atau basa
Katoda anoda
2)
Destilasi bertingkat (lihat pembuatan gas
nitrogen)
-Dalam Laboratorium :
1)
Pemanasan kalium klorat dengan katalisator batu
kawi (MnO2)
2)
Pemanasan peroksida
3)
Pemanasan garam-garam nitrat
E. Kegunaan dan Bahaya Oksigen
Oksigen digunakan
untuk menopang kehidupan, memperbesar pembakaran, digunakan untuk pembuatan
baja dan pada saat dicampr dengan bahan bakar, digunakan untuk pengelasan,
pemotongan, pemanasan dan penyepuhan. Juga digunakan untuk membuat methanol,
etilin oksida, titanium dioksida dan untuk memperkaya udara tungku untuk
pencairan tembaga, seng, dan sebagainya. Di pabrik kertas ooksigen digunakan
untuk memutihkan pulp, oksidasi dari cairan limbah pekat dan pemurnian limbah.
Selain
bermanfaat, oksigen juga dapat membahayakan. Oksigen secara terus-menerus akan
memperbesar pembakaran bermacam-macam yang biasanya tidak terbakar di udara.
Suhunya sangat rendah (-183ºC).
Oksigen merupakan support pembakaran, dengan kelebihan oksigen, maka daya
pembakaran menjadi lebih besar, itulah mengapa angin pembawa oksigen menjadi
pembunuh nomor satu belakangan ini di kota besar.
2.
BELERANG (S)
Belerang/Sulfur
adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom
16.Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa,tak berbau & multivalent. Belerang
dalam bentuk aslinya adalah sebuah zat padat kristalin kuning.
A. Sejarah Belerang
Menurut
Genesis,belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batu belerang.
B. Keberadaan Di Alam
Belerang terjadi secara alamiah di sekitar
daerah pegunungan dan hutan tropis. Belerang terdapat secara luas dialam sebagai
unsur bebas. Belerang terdapat dalam lapisan kurang lebih 150 m dibawah batu
karang, pasir, atau tanah liat yang keberadaannya dalam bentuk senyawa H2S,SO2,CaSO4,dan
MgSO4. Di alam belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai
mineral-mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan
dan ditemukan dalam 2 asam amino. Zat murninya tidak berbau, tidak berasa dan memiliki struktur yang beragam, tergantung
kondisi sekitar. Secara alami banyak terdapat di gunung berapi. Komponen
murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi
manusia. Senyawa belerang yang utama adalah SO2, dan SO3.
C. Sifat-sifat Belerang
Belerang merupakan padatan rapuh yang memiliki warna kuning pucat, tidak
larut dalam air tapi mudah larut dalam karbon disulfida (CS2).
Berbagai bentuk dari unsur belerang baik berupa gas, cair ataupun padat terjadi
dalam bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran. Bentuk yang
berbeda-beda ini menyebabkan sifat dari belerang ini berbeda-beda juga dan
bentuk alotropnya masih belum bisa dipahami.
Energi ionisasi pertama dan kedua dari sulfur dan 999,6 kJ 2252 · mol-1,
masing-masing. Meskipun tingkat tinggi seperti, oksidasi belerang hingga +2
jarang terjadi, sehubungan dengan negara-negara yang lebih +4 dan +6. Keempat
dan keenam ionisasi energi 4556 dan 8495,8 kJ · mol-1, dengan
tingginya kadar transfer elektron karena orbital. Negara ini hanya stabil
dengan oksidan kuat seperti fluor, oksigen dan klorin.
Sulfur bentuk molekul
poliatomik dengan rumus kimia yang berbeda, dengan alotrop paling terkenal
octasulfur sedang, cyclo-S8. Octasulfur yang lembut, lampu-padat hanya dengan
bau samar kuning, mirip dengan pertandingan. Hal meleleh pada 115,21 ° C,
mendidih pada 444,6 ° C dan menyublim dengan mudah. Pada 95,2 ° C,. Di bawah
suhu leleh, perubahan octasulfur cyclo-octasulfur dari α-untuk β-Polymorph. S8
struktur cincin hampir tidak berubah oleh perubahan fasa, yang mempengaruhi
interaksi antarmolekul.
|
Fase
|
Solid
|
|
Massa
(Sekitar Suhu Kamar)
|
(alfa)
2,08 g/cm3
|
|
Massa
(Sekitar Suhu Kamar)
|
(beta) 1,96 g/cm3
|
|
Massa
(Sekitar Suhu Kamar)
|
(gama) 1,92 g/cm3
|
|
Massa
(Sekitar Suhu Kamar)
|
1.819 g/cm3
|
|
Titik
Lebur
|
388.36 K (115.21oC, 239.38oF)
|
|
Titik
Didih
|
717.8K (444.6oC, 832.3oF)
|
|
Titik
Kritis
|
1314
K, 20,7 MPa
|
|
Kalor
Peleburan
|
(mono) 1.727 kJ/mol
|
|
Kalor
Penguapan
|
(mono) 45 kJ/mol
|
|
Kapasitas
Kalor
|
(25oC) 22.75 J/(mol.K)
|
Belerang juga memiliki sifat-sifat
kealotropan. Berikut adalah sifat fisika dan sifat kimianya :
a. Sifat-sifat fisika dan kealotropan
Merupakan unsur
bukan logam, padat berwarna kuning pucat, rapuh, tanpa bau dan rasa. Konduktor
panas dan bukan konduktor listrik. Belerang tidak terlarut dalam air, larut
sederhana dalam benzene dan larut dengan baik dalam karbon disulfide.
Terdapat sejumlah alotrop untuk
belarang :
- Siklooktabelerang
(S8)
-
Sikloheksabelerang (S6), alotrop ini dapat disintesiskan dengan cara mencampur
natrium triosulfat dan asam klorida pekat
- Siklododekabelerang (S12)
b. Sifat-sifat kimia dan kealotropan
Belerang dapat bergabung dengan kebanyakan
logam pada pemanasan,bereaksi langsung dengan unsure-unsur bukan logam
D. Pemisahan dan Pembuatan Belerang
Cara pengolahan
belerang tergantung dari jenis endapannya dan hasil yang diinginkan. Untuk
belerang yang berbentuk Kristal dapat langsung dimasukkan ke dalam autiklat
dimasukkan atau ditambahkan solar, air dan NaOH, kemudian dipanaskan dengan
memasukkan uap air panas dengan tekanan 3 atm selama 30-60 menit. Pemisahan
akan terjadi karena belerang mempunyai titik lebur yang lebih rendah
dibandingkan dengan mineral-mineral pengotornya. Hasilya yang berupa belerang
cair dialirkan melalui filter dan kemudian dicetak.
Untuk belerang
jenis lumpur, pengolahannya perlu dilakkukan secara floantasi terlebih dahulu
sebelum dimasukkan ke dalam autoklaf. Tujuan dari floatasi adalah untuk
meningkatkan kadar belerang dan memisahkan senyawa-senyawa besi sulfat dan
silikat dari larutan. Cara pengolahan lain untuk belerang jenis ini dengan cara
pelarutan dan penghabluran dengan dengan menggunakan pelarut karbon disulfide,
dimethyl disulfit atau larutan hidrokarbon berat lainnya.
Untuk pengolahan
belerang secara sederhana dapat dilakukan dengan jalan memanaskan
bongkah-bongkah belerang didalam wajan besi atau alumunium yang berdiameter
80-100 cm diatas tungku sederhana yang terbuat dari tanah liat atau andesit.
Pemanasan dilakukan dengan kayu atau kompor minyak tanah sambil diaduk-aduk,
sesudah belerang mencair kemudian disaring dengan kantong-kantong yang terbuat
dari kain. Selanjutnya ditampung dalam tabung-tabung bamboo sebagai alat
cetaknya.
Belerang dihasilkan secara
komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang
Lembah Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan
masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa
ke permukaan. Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun
belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara
kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru
memungkinkan untuk mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar
belerang diambil dari ladang gas Alberta.
1. Proses Frasch. Cadangan bawah tanah belerang biasanya terdapat pada
kedalaman antara 150-750 m dan tebalnya kira-kira 30 m. Pipa berdiameter 20 cm
dimasukkan hingga ke dasar endapan belerang. Pipa lain yang lebih kecil,
berdiameter 10 cm dan lebih pendek dimasukkan dalam pipa pertama. Pipa
terakhir, bediameter 2,5 cm dimasukkan ke dalam pipa kedua. Pipa terakhir
mempunyai panjang setengah dari pipa pertama (lihat gambar di bawah
ini).Mula-mula air bersuhu 165oC dialirkan ke bawah melalui pipa
pertama. Air panas ini akan melelehkan belerang di sekitarnya dan mendorong
cairan belerang naik melalui pipa. Air bertekanan tinggi dipompa melalui pipa
yang paling kecil, menghasilkan buih bermassa jenis kecil yang akan naik ke
permukaan tanah melewati pipa berukuran sedang. Buih ini mengandung belerang,
udara, dan air. Di permukaan tanah, campuran ini didinginkan dan menghasilkan
kristal belerang berwarna kuning dari cairannya yang berwarna ungu. Kristal
belerang dihancurkan dengan dinamit menjadi pecahan yang berukuran lebih kecil
sehingga mudah diangkut ke tempat lain.
2. Proses Claus. Pada proses Claus, mula-mula gas alam dialirkan
dalam etanol amin, HOCH2CH2NH2 dan terjadi reaksi:
HOCH2CH2NH2(l) + H2S(g) ⇆ HOCH2CH2NH3+
+ HS- Setelah dipisahkan, campuran kemudian dipanaskan sehingga H2S
dilepaskan sebagai gas. Gas ini kemudian dicampur dengan gas oksigen untuk
membakar sepertiga H2S menjadi gas SO2 dan air. Gas SO2
bereaksi dengan H2S sisa membentuk belerang dan air. 
3.
Pemanasan Pirit. Pirit dipanaskan tanpa udara akan menyebabkan dekomposisi S22-
menjadi belerang dan FeS. 
E.
Kegunaan
dan Bahaya Belerang
Belerang adalah komponen serbuk
mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperaan
sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk
fosfat. Berton-ton belerang digunakan
untuk menghasilkan asam sulfat, bahan kimia yang sangat penting. Belerang juga
digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan
alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor yang baik. Belerang
sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh
dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit. Belerang cepat menghilangkan bau,
digunakan dalam baterai, dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk, digunakan
pada korek dan kembang api, digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses.
Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebagai pencemar udara.
Senyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur,
ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah
beberapa senyawa di antara banyak senyawa
belerang yang sangat penting.
Pada tanaman, sulfur dapat berfungsi sebagai
pembentukan asam amino dan pertumbuhan tunas serta membantu pembentukan bintil
akar tanaman, Pertumbuhan anakan pada tanaman, berperan dalam pembentukan
klorofil serta meningkatkan ketahanan terhadap jamur. Pada beberapa jenis
tanaman antara lain berfungsi membentuk senyawa minyak yang menghasilkan aroma
dan juga aktifator enzim membentuk papain. Gejala kekurangan sulfur pada
tanaman pada umumnya mirip kekurangan unsur nitrogen. misalnya daun berwarna
hijau mudah pucat hingga berwarna kuning, tanaman kurus dan kerdil,
perkembangannya lambat.
Sedangkan untuk kecantikan, Sulfur bermanfaat
untuk merangsang kolagen, serat yang membuat kulit tampak lebih kencang, serta
dapat mengurangi kerutan pada wajah. Dengan minum suplemen sulfur setiap hari,
maka dalam waktu 6 minggu akan terlihat hasilnya.
Selain
berguna untuk kehidupan, sulfur juga mempunyai dampak yang berbahaya bagi
kehidupan misalnya senyawa-senyawa belerang yang bertindak sebagai zat
pencemaran udara dan berbahaya seperti SO2 dan SO3.
Sulfur
dioksida (SO2) adalah gas tidak berwarna. Berbau khas memerihkan mata dan dapat
merusak saluran pernapasan, sebab apabila terisap oleh pernapasan secara berlebihan
akan bereaksi dengan air dalam saluran pernapasan dan membentuk asam sulfit
yang akan merusak jaringan dan menimbulkan rasa sakit. Sulfur dioksida dapat
terbentuk pada pembakaran batu bara yang mengandung belerang, dan pemanggangan
bijih sulfida. Sulfur dioksida dapat melarut dengan baik dalam air. SO2(g) +
H2O(l) → H2SO3 (aq).
Sifat
SO2 yang mudah larut dan menghasilkan asam seperti dijelaskan di atas
mengakibatkan persoalan lingkungan seperti misalnya hujan asam.Terjadinya hujan
asam yaitu dari pembakaran bahan bakar posil seperti minyak dan batu bara akan
di hasilkan NOx dan SOx juga partikel lain.Polutan akan tinggal beberapa lama
di udara dan kemudian musnah terdeposisi kepermukaan bumi , selama polutan
diudara, kualitas udara menurun yang dapat berakibat langsung pada kesehatan
manusia seperti sesak napas / gatal-gatal di kulit. Polutan seperti oksida
sulfur (SO2) dan dioksida nitrogen (NO2) melalui reaksi oksidasi dengan ozon
akan berubah menjadi (SO3) dan NO3 selanjutnya berubah menjadi senyawa sulfat
dan senyawa nitrat. Senyawa-senyawa tersebut akan berpindah dari atmosfer
kepermukaan bumi melalui hujan dan deposisi langsung sehingga di kenal dengan
deposisi basah dan deposisi kering. Proses deposisi basah terjadi dengan
pembentukan awan dan akhirnya turun sebagai hujan salju atau kabut yang
mengandung asam. Deposisi asam yang terkandung dalam hujan dapat menggambarkan
kondisi keasaman air hujan dalam angka pH. Kategori angka pH mengindikasikan
hujan basa atau asam. Bila air hujan mempunyai nilai pH di bawah 5,6 di katakan
telah terjadi hujan asam di daerah tersebut.
Kerugian utama dari adanya sulfur adalah resiko
korosi oleh asam sulfat yang terbentuk selama dan sesudah pembakaran, dan
pengembunan di cerobong asap, pemanas awal udara dan economizer.
3. SELENIUM
(Se)
Selenium merupakan suatu
unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Se dan nomor atom 34.
Selenium sendiri adalah zat padat alami yang banyak tetapi tidak merata dalam
kerak bumi.
A. Sejarah Selenium
Selenium
ditemukan oleh Berzellius pada tahun 1817, yang menemukannya bergabung bersama
telurium (namanya diartikan sebagai bumi). Beberapa tahun yang lalu, selenium
didapatkan dari debu cerobong asap yang tersisa dari proses bijih tembaga
sulfide. Sekarang selenium diseluruh dunia dihasilkan dari pemurnian kembali
logam anoda dari proses elektrolisis tembaga.
B. Keberadaan Di Alam
Selenium
ditemukan dalam beberapa mineral yang cukup langka seperti kruksit dan
klausthalit. Penyebaran selenium dikerak bumi tidaklah merata. Hal ini juga
umumnya ditemukan dibebatuan dan tanah. Selenium tidak sering ditemukan di
lingkungan dalam bentuk mendasar, tetapi biasanya dikombinasikan dengan zat
lain.
C. Sifat-sifat Selenium
Selenium dalam
bentuk murni biasanya berwarna abu-abumetalik Kristal hitam.
Sifat fisika
Selenium diantaranya adalah :
|
Symbol
|
Se
|
|
Fase
|
Solid
|
|
Radius Atom
|
1,4 A
|
|
Volume Atom
|
16,5 Cm3/Mol
|
|
Massa Atom
|
78,96
|
|
Titik Didih
|
958 K
|
|
Radius Kovalensi
|
1,16 A
|
|
Struktur Kristal
|
Heksagonal
|
|
Massa Jenis
|
4,79 G/Cm3
|
|
(Gray) 4,81 G/Cm3
|
|
|
(Alpha) 4,39 G/Cm3
|
|
|
(Vitreous) 4,28 G/Cm3
|
|
|
Konduktivitas Listrik
|
8x106 Ohm-1cmcm-1
|
|
Elektronegativitas
|
2,55
|
|
Konfigurasi Electron
|
[Ar]3d10 4s2p4
|
|
Formasi Entalpi
|
5,54 Kj/Mol
|
|
Konduktivitas Panas
|
2,04 Wm-1k-1
|
|
Potensial Ionisasi
|
9,752 V
|
|
Titik Lebur
|
494 K
|
|
Bilangan Oksidasi
|
-2, 4, 6
|
|
Kapasitas Panas
|
0,32 Jg-1K-1
|
|
Kapasitas Kalor
|
(25ºC)
25,363 J
|
|
Entalpi Penguapan
|
26,32 Kj/Mol
|
|
Kalor Peleburan
|
(Gray) 6,69 Kj/Mol
|
|
Kalor Penguapan
|
95,48 Kj/Mol
|
|
Titik Kritis
|
1766 K. 27,2 Mpa
|
Adapun
sifat kimianya, Selenium berada dalam bebrapa bentuk allotrop, walaupun hanya
dikenal tiga bentuk. Selenium bisa didapatkan baik dalam struktur amorf maupun Kristal. Selenium amorf biasanya
berwarna merah (bentuk serbuk) atau hitam (dalam bentuk seperti kaca). Selenium
Kristal monoklinik berwarna merah tua, sedangkan selenium Kristal heksagonal,
yang merupakan jenis paling stabil berwarna abu-abu metalik.
Selenium
menunjukkan sifat fotovoltaik, yakni mengubah cahaya menjadi listrik, dan sifat
fotokonduktif, yakni menunjukkan penurunan hambatan listrik dengan meningkatkan
cahaya dari luar (menjadi penghantar listrik ketika terpapar cahaya dengan
energy yang cukup). Sifat-sifat ini membuat selenium sangat berguna dalam
produksi fotosel dan exposuremeter untuk tujuan fotografi, seperti sel
matahari. Dibawah titik cair, selenium adalah semikonduktor tipe p dan memiliki
banyak kegunaan dalam penerapan elektronik.
Selenium
telah dikatakan non toksik, dan menjadi kebutuhan unsur yang penting dalam
jumlah sedikit. Namun asam selenida dan senyawa selenium lainnya adalah racun
dan reaksi fisiologisnya menyerupai arsen.
D. Pembuatan Selenium
Selenium
diperoleh daari memanggang endapan hasil elektrolisis dengan soda atau asam
sulfat. Atau dengan meleburkan endapan tersebut dengan soda dan niter (mineral
yang mengandung kalium nitrat).
Namun,
dari sumber lainnya dikatakan bahwa selenium terjadi secara alami di
lingkungan. Sebagai salah satu elemen, selenium tidak dapat diciptakan ataupun
dihancurkan, meskipun selenium dapat berubah bentuk dalam lingkungan.
E. Kegunaan dan Bahaya Selenium
Selenium
digunakan dalam xerografi untuk memperbanyak salinan dokumen, surat dan
lain-lain. juga digunakan oleh industri kaca untuk mengawawarnakan kaca dan
untuk membuat kaca dan lapisan email gigi yang berwarna rubi. Juga digunakan
seagai tinta fotografi dan sebagai bahan tambahan baja tahan karat.
Orang
terpapar kadar rendah selenium setiap harinya melalui makanan, air, dan udara.
Selenium merupakan elemen esensial bagi manusia dan hewan. Namun, selenium
dapat berbahaya bila diambil secara teratur dalam jumlah yang lebih tinggi
daripada jumlah yang dibutuhkan untuk kesehatan yang baik. Asam selenida pada konsentrasi 1,5 ppm tidak
boleh ada dalam tubuh manusia. Selenium dalam keadaan padat, dalam jumlah yang
cukup dalam tanah dapat memberikan dampak yang fatal pada tanaman pakan hewan.
Terpapar dengan senyawa selenium di udara tidak boleh melebihi kadar 0,2 mg/m3
(selama 8 jam kerja perhari-40 jam seminggu).
Meskipun
selenium trace elemen penting, sangat beracun jika diambil secara berlebihan.
Melebihi tingkat asupan atas ditoleransi 400 mikrogram per hari dapat
menyebabkan selenosis.
4. TELURIUM
(Te)
A. Sejarah Telurium
Telurium
ditemukan oleh Muller von Reichenstein pada tahun 1782 dan diberi nama oleh
Klaproth, yang telah mengisolasinya pada tahun 1798.
B. Keberadaan Di Alam
Telurium kadang-kadang dapat ditemukan di
alam, tapi lebih sering sebagai senyawa tellurida dari emas (kalaverit), dan
bergabung dengan logam lainnya. Telurium didapatkan secara komersil dari lumpur
anoda yang dihasilkan selama proses pemurnian elektrolisis tembaga panas.
Amerika Serikat, Kanada, Peru dan Jepang adalah penghasil terbesar unsur
ini. Ada 30 isotop telurium yang telah dikenali, dengan massa atom berkisar
antara 108 hingga 137. Telurium di alam hanya terdiri dari delapan isotop.
Telurium dan senyawanya kemungkinan beracun dan harus ditangani dengan
hati-hati. Hanya boleh terpapar dengan telurium dengan konsentrasi serendah
0.01 mg/m3, atau lebih rendah, dan pada konsentrasi ini telurium memiliki bau
khas yang menyerupai bau bawang putih.
C.
Sifat-sifat Telurium
Telurium memiliki
warna putih keperak-perakan, dan dalam keadaan murninya menunjukkan kilau
logam. Cukup rapuh dan bisa dihaluskan dengan mudah. Telurium amorf ditemukan
dengan pengendapan telurium dari larutan asam tellurat. Apakah bentuk dari
senyawa ini adalah amorf atau terbentuk dari kristal, masih menjadi bahan
pertanyaan. Telurium adalah semikonduktor tipe-p, danmenunjukkan daya hantar
yang lebih tinggi pada arah tertentu, tergantung pada sfat kerataan atom.
Daya hantarnya
bertambah sedikit ketika unsur ini terpapar dengan sinar matahari. Telurium
bisa diberi dopan perak, tembaga, emas, timah atau unsur lainnya. Di udara,
telurium terbakar dengan nyala biru kehijau-hijauan, membentuk senyawa
dioksida. Telurium cair mengkorosi besi, tembaga dan baja tahan karat.
Ketika kristal, telurium adalah putih
keperakan dan ketika dalam keadaan murni memiliki kilau metalik. Hal ini rapuh
dan mudah dilumatkan metalloid. Amorf telurium ditemukan oleh pengendapan dari
larutan atau asam tellurous telurik (Te (OH) 6). Telurium adalah semikonduktor
tipe-p yang menunjukkan konduktivitas listrik yang lebih besar dalam arah
tertentu tergantung pada penyelarasan atom; konduktivitas sedikit meningkat
ketika terkena cahaya (fotokonduktivitas). Ketika dalam keadaan cair nya, telurium
adalah korosif terhadap tembaga, besi dan stainless steel.
Telurium mengadopsi struktur polimer, yang
terdiri dari zig-zag rantai atom Te. Bahan ini tahan oksidasi abu-abu dengan
udara dan terbang.
|
Fase
|
Solid
|
|
Massa jenis
|
6,24 g/cm3
|
|
Massa jenis (dalam cairan)
|
1,96 g/cm3
|
|
Titik lebur
|
722.66 K (448,51ºC)
|
|
Titik didih
|
1261 (998ºC)
|
|
Kalor peleburan (mono)
|
17,48 kJ/mol
|
|
Kalor penguapan (mono)
|
114,1 kJ/mol
|
|
Kapasitas kalor
|
(25oC)25.73 J/(mol.K)
|
D. Pembuatan Telurium
Sumber utama telurium adalah dari lumpur anoda dihasilkan selama pemurnian
secara elektrolisa tembaga dari lecet. Ini adalah komponen dari debu ledakan
tungku dari pemurnian timah. 500 ton bijih tembaga pengobatan biasanya
memproduksi satu pon (0,45 kg) telurium. Telurium diproduksi terutama di
Amerika Serikat, Peru, Jepang, dan Kanada. Untuk tahun 2006, British Geological
Survey memberikan nomor-nomor berikut: Amerika Serikat 50 t, 37 t Peru, Jepang
dan Kanada 11 24 t.
Deposisi anoda berisi selenides dan tellurides dari
logam mulia dalam senyawa dengan rumus M2Se atau M2Te (M = Cu, Ag, Au). Pada
suhu 500 ° C anoda lumpur dipanggang dengan karbonat natrium di bawah udara.
Ion logam direduksi menjadi logam, sementara Telluride diubah menjadi tellurite
natrium.
Tellurites bisa kehabisan campuran dengan air dan
biasanya hadir sebagai hydrotellurites HTeO3-dalam larutan. Selenites juga
terbentuk selama proses ini, tetapi mereka dapat dipisahkan dengan menambahkan
asam sulfat. Telurium hydrotellurites dioksida dikonversi menjadi larut
sementara selenites tinggal dalam larutan.
Pengurangan dengan logam dilakukan baik oleh
elektrolisis atau dengan reaksi dioksida telurium dengan belerang dioksida
dalam asam sulfat.
Telurium Komersial-kelas biasanya dipasarkan sebagai
bedak minus 200 mesh, tetapi juga tersedia sebagai slab, ingot, batang, atau
benjolan. Akhir tahun harga telurium pada tahun 2000 adalah US $ 14 per pon.
Dalam beberapa tahun terakhir, harga telurium didorong oleh peningkatan
permintaan dan penawaran terbatas, bahkan di US $ 100 per pon di tahun 2006.
E. Kegunaan dan Bahaya Telurium
Telurium digunakan dalam tellurida kadmium (CdTe) sebagai panel surya.
Panel surya CdTe ini digunakan untuk mencapai beberapa efisiensi sel tertinggi
dalam pembangkit listrik tenaga surya. Produksi panel surya CdTe untuk
komersial dilakukan oleh Perusahaan First Solar.
Telurium memperbaiki kemampuan tembaga dan baja agar tahan terhadap karat
untuk digunakan dalam permesinan. Penambahan telurium pada timbal dapat
mengurangi reaksi korosi timbal oleh asam sulfat, dan juga memperbaiki kekuatan
dan kekerasannya. Telurium dapat digunakan untuk mengvulkanisir karet. Karet
yang dihasilkan dengan cara ini mengalami peningkatan ketahanan panas.
Telurium
digunakan sebagai komponen utama sumbat peleburan, dan ditambahkan pada besi
pelapisan pada menara pendingin. Telurium juga digunakan dalam kramik. Bismut
tellurida telah digunakan dalam perakitan termoelektrik.
Telurium dan
senyawanya kemungkinan beracun dan harus ditangani hati-hati. Hanya boleh
terpapar dengan telurium dengan konsentrasi serendah 0,01 mg/m3 atau
lebih rendah, dan pada konsentrasi ini telurium memiliki bau khas yang
menyerupai bau bawang putih.
5. POLONIUM
(Po)
Polonium adalah
suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Po dan nomor atom
84. Unsur radioaktif yang langka ini termasuk kelompok metaloid yang memiliki
sifat kimia yang mirip dengan telurium dan bismut. Polonium merupakan unsur
radioaktif yang terbentuk secara alami di kerak bumi dan merupakan elemen
pertama yang ditemukan berdasarkan sifat radioaktifnya. Polonium adalah salah
satu elemen dari uranium-radium dan merupakan anggota dari uranium-238.
A. Sejarah Polonium
Polonium
ditemukan di Pithblende pada 1989 oleh ahli kimia Prancis yaitu Marie Curie,
dinamakan berdasarkan Negara asalnya Polandia.
B. Keberaadaan Di Alam
Polonium adalah
unsur yang sangat jarang di alam. Jumlah elemen ini terjadi dalam batuan yang
mengandung radium.
C. Sifat-sifat Polonium
Polonium 210
memiliki titik cair yang rendah, logam yang mudah menguap, dengan 50% polonium
menguap di udara dalam 45 jam pada suhu 55oC. Merupakan pemancar alpha dengan
masa paruh waktu 138.39 hari. Satu milligram memancarkan partikel alfa seperti
5 gram radium. Energi yang dilepaskan dengan pancarannya sangat besar (140
W/gram); dengan sebuah kapsul yang mengandung setengah gram polonium mencapai
suhu di atas 500oC. Kapsul ini juga menghasilkan sinar gamma dengan kecepatan
dosisnya 0.012 Gy/jam. Sejumlah curie (1 curie = 3.7 x 1010Bq) polonium
mengeluarkan kilau biru yang disebabkan eksitasi di sekitar gas. Polonium mudah
larut dalam asam encer, tapi hanya sedikit larut dalam basa. Garam polonium
dari asam organik terbakar dengan cepat; halida amina dapat mereduksi nya
menjadi logam. Sifat kimia polonium adalah mirip dengan telurium dan bismut.
Polonium mudah larut dalam asam encer, tetapi hanya sedikit larut dalam alkali
. Senyawa hidrogen Poh 2 adalah cair pada suhu kamar ( titik lebur -36,1 ° C, titik
didih 35,3 ° C). struktur Halida yang dikenal Cacar 2, cacar 4 dan 6 Cacar.
Kedua oksida Poo Poo 2 dan 3 adalah produk dari oksidasi polonium. Telah
dilaporkan bahwa beberapa mikroba dapat membentuk senyawa methylate polonium
oleh aksi methylcobalamin . Hal ini mirip dengan cara di mana merkuri ,
selenium dan telurium merupakan alkohol pada makhluk hidup untuk menciptakan
senyawa organologam. Sebagai hasil ketika mempertimbangkan pembentukan senyawa
biokimia dari polonium harus mempertimbangkan kemungkinan bahwa polonium akan
mengikuti jalur biokimia yang sama seperti selenium dan telurium.
|
Titik
Leleh
|
254
°C ( sekitar 489 °F )
|
|
Titik
Didih
|
962
°C ( sekitar 1764 °F )
|
|
Spesifik
Gravitasi
|
9,3
|
D. Pembuatan Polonium
Bijih uranium
hanya mengandung sekitar 100 mikrogram unsur polonium per tonnya. Ketersediaan
polonium hanya 0.2% dari radium. Pada tahun 1934, para ahli menemukan bahwa
ketika mereka menembak bismut alam (209Bi) dengan neutron, diperoleh 210Bi yang
merupakan induk polonium. Sejumlah milligram polonium kini didapatkan dengan
cara seperti ini, dengan menggunakan tembakan neutron berintensitas tinggi
dalam reaktor nuklir. Polonium-210 adalah yang paling banyak tersedia. Isotop
dengan massa 209 (masa paruh waktu 103 tahun) dan massa 208(masa paruh waktu
2.9 tahun) bisa didapatkan dengan menembakkan alfa, proton, atau deutron pada
timbal atau bismut dalam siklotron, tapi proses ini terlalu mahal. Logam
polonium telah dibuat dari polonium hidroksida dan senyawa polonium dengan
adanya ammonia cair anhidrat atau ammonia cair pekat. Diketahui ada dua
modifikasi alotrop. Polonium-210 meluruh dengan memancarkan partikel alpha. 1mg
polonium 210 memancarkan partikel alpha sebagai radium-226 sebanyak 5 g. energy
yang dilepaskan sangatlah besar yaitu 140 watt/g. Peluruhan isotop Radon -222
(Rn-222), memancarkan partikel alfa. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut
:
E. Kegunaan dan Bahaya Polonium
Karena kebanyakan
isotop Polonium terintegrasi dari pemecahan partikel alpha berenergi tinggi
dalam jumlah besar dari elemen ini merupakan sumber yang baik bagi radiasi
alpha. Polonium digunakan dalam percobaan nuklir dengan elemen sepeti Berilium
yang melepas neutron saat ditembak partikel alpha. Dalam percetakan dan alat
photografi, polonium digunakan dalam alat yang mengionisasi udara untuk
menghilangkan kumpulan arus elektrostatis.
Polonium juga
merupakan perangkat yang menghilangkan listrik statis di pabrik-pabrik tekstil
dan tempat-tempat lainnya, dapat digunakan sebagai sumber panas dari atom untuk
pembangkit tenaga listrik thermoelectric radioisotop melalui bahan
thermoelectric. Karena toksisitasnya sangat tinggi, polonium dapat digunakan
sebagai racun (lihat, sebagai contoh, Alexander Litvinenko keracunan). Polonium
juga digunakan untuk menghilangkan debu pada film.
Batas penyerapan
polonium maksimum lewat jalan pernafasan yang masih diizinkan hanya 0.03
mikrocurie, yang sebanding dengan berat hanya 6.8 x 10-12 gram. Tingkat
toksisitas polonium ini sekitar 2.5 x 1011 kali daripada asam sianida.
Sedangkan konsentrasi senyawa polonium yang terlarut yang masih diizinkan
adalah maksimal 2 x 10-11 mikrocurie/cm.
Kehadiran
polonium dalam asap rokok telah dikenal sejak 1960-an. Beberapa perusahaan
terbesar di dunia tembakau diteliti cara menghapus substansi-untuk tidak
menggunakan- selama 40 tahun tetapi tidak pernah dipublikasikan hasilnya.
Radioaktif polonium-210 yang terkandung dalam pupuk fosfat diserap oleh akar
tanaman (seperti tembakau) dan disimpan dalam jaringan. Tembakau tanaman yang
dipupuk dengan fosfat alam yang mengandung polonium,-210 yang memancarkan
radiasi alpha diperkirakan menyebabkan kematian sekitar 11.700 kanker paru-paru
setiap tahun di seluruh dunia. Polonium juga ditemukan dalam rantai makanan,
terutama di laut.
BAB III
PENUTUP
A.
KESIMPULAN
Dari uraian
diatas kami dapat disimpulkan bahwa golongan
VI A atau kalkogen dalam tabel periodik unsur terdiri atas unsur Oksigen (O),
belerang (S), selenium (Se), telurium (Te) dan polonium (Po).
Sifat fisika unsur-unsur golongan VI
A secara singkat dapat dijelaskan dengan table berikut ini :
|
Sifat Fisika
|
Oksigen
(O)
|
Belerang (S)
|
Selenium (Se)
|
Telurium (Te)
|
Polonium
(Po)
|
|
Nomor
Atom
|
8
|
16
|
34
|
52
|
84
|
|
Nomor
Massa (g/mol)
|
15,999
|
32,06
|
78,96
|
127,60
|
210
|
|
Konfigurasi
Electron
|
[He]2s2p4
|
[Ne]3s23p4
|
[Ar]3d103sp23p4
|
[Kr]4d105s25p4
|
[Xe]4f145d106s26p4
|
|
Kelimpahan
Di Kulit Bumi (ppm)
|
464.000
|
260
|
0,05
|
0,001
|
2 X 1010
|
|
Jenis
|
Nonlogam
|
Nonlogam
|
Nonlogam
|
Metaloid
|
Metaloid
|
|
Wujud
(25ºC)
|
Gas
|
Padatan
|
Padatan
|
Padatan
|
Padatan
|
|
Densitas
(g/cm3) Pada 20ºC
|
0,001429
|
2,07
|
4,79
|
6,24
|
9,4
|
|
Jari-Jari
Atom (pm)
|
65
|
109
|
122
|
142
|
153
|
|
Jari-Jari
Ion (pm)
|
140 (-2)
|
29 (+6)
|
50 (+4)
|
97 (+4)
|
67 (+6)
|
|
Keelektronegativan
(eV)
|
3,44
|
2,58
|
2,55
|
2,1
|
2,0
|
|
Titik
Didih ºC
|
-182,96
|
444,7
|
684,9
|
1261 (989,9ºC)
|
962
|
|
Titik
Lebur ºC
|
-218,4
|
115,21
|
217/494 K
|
722.66 K (448,51ºC)
|
254
|
|
Energy
Ionisasi Pertama (kJ/mol)
|
3387
|
2250
|
2044
|
1794
|
-
|
|
Toksisitas
|
Non-Toksik
|
Non-Toksik
|
Senyawanya Sangat Toksik
|
10 mg/m3
|
Sangat Radioaktif
|
|
Bilangan
Oksidasi
|
-2, -1
|
-2, +4, +6
|
-2, +4, +6
|
-2, +4, +6
|
+2, +4
|
|
Afinitas
Elektron
|
1,461
|
2,077
|
2,021
|
|
|
Kecenderungan sifat fisika dan sifat
kimia dari golongan VI A secara umum dapat disimpulkan sebagai berikut :
1.
Titik didih dari atas kebawah semakin bertambah
2.
Densitas atom dari atas ke bawah semakin
bertambah
3.
Energy ionisasi dari atas ke bawah semakin
berkurang
4.
Afinitas electron dari atas ke bawah semakin
bertambah
5.
Jari-jari atom dari atas ke bawah semakin
bertambah
6.
Keelektronegatifan atom dari atas ke bawah semakin
berkurang
7.
Dapat membentuk anion X2- dengan
kecenderungan semakin kebawah semakin sulit
8.
Kecuali O, dapat membentuk ikatan tetravalent
atau heksavalen
9.
Dapat berikatan dengan F dengan membentuk XF6
dengan kecenderungan semakin kebawah semakin sulit
10. Dapat
membentuk asam lemah dengan berikatan dengan hydrogen dengan kecenderungan
semakin kebawah semakin kuat
11. Kecuali
H2O senyawa H2X bersifat racun dan berbau tidak sedap
12. Kecuali
Te20 senyawa H2X larut dalam air.
B.
SARAN
Saran yang dapat
kami berikan bagi pembaca yang ingin membuat makalah tentang ‘Kimia Unsur’ ini,
untuk dapat lebih baik lagi dari makalah yang kami buat ini ialah dengan
mencari lebih banyak referensi dari berbagai sumber, baik dari buku maupun dari
internet, sehingga makalah anda akan dapat lebih baik dari makalah ini.
Apabila ada
kesalahan dalam penyusunan makalah ini baik yang kami sengaja maupun tidak,
kami mohon kritik dan saran dari pembaca yang bersifat konstruktif agar kami
tidak melakukan kesalahan yang sama dalam penyusunan makalah dikemudian hari. Mungkin
hanya ini saran yang dapat kami sampaikan, semoga dapat bermanfaat bagi pembaca
sekalian.
Terimakasih.
DAFTAR PUSTAKA
0 comments: